常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/22 15:45:09
常温常压下,稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,相同条件的下列反应,热量变化正确的是
A.将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
B.将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ
C.将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ
D.将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
A.将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
B.将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ
C.将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ
D.将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
A:错!因为浓硫酸溶于水的过程有水和热.题目中是稀溶液.
B:错!因为醋酸是弱酸,他的进一步电离需要吸收热量,因此是小于57.3.
C:错!NaOH溶于水放热.所以是大于才对.
D:正确.两者都是稀溶液,离子反应方程式就是题目中所写的.
B:错!因为醋酸是弱酸,他的进一步电离需要吸收热量,因此是小于57.3.
C:错!NaOH溶于水放热.所以是大于才对.
D:正确.两者都是稀溶液,离子反应方程式就是题目中所写的.
.下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( )
下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是( )
2.已知:H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应:
已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是(
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H =-57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L