混合溶液求pH要详解的过程!

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 08:55:07

混合溶液求pH要详解的过程!

1、刚好中和,溶液为NaAc
Ac- +H2OHAc +OH-
Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.7*10^-10
由于Kb*c>20Kw c/Kb>500
因此可用最简公式计算:
[OH-]=(Kb*c)^1/2=(5.7*10^-10*0.05)^1/2=5.3*10^-6
pOH=5.27
pH=8.72
2、反应后溶液成份：NaAc 、HAc
而且n（NaAc ）=n（HAc）
显然是缓冲溶液
HAc Ac + H +
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约= [H+]*c(Ac-）/c(HAc)
=约= [H+]*n(Ac-)/n(HAc)
= [H+]
因此[H+]=1.75*10^-5
pH=-lg1.75*10^-5=4.76
再问：谢谢你！！！

求一道关于强碱强碱溶液等体积混合求ph值的题目（过程） 100ml 0.1mol/L的NH3与50ml 0.1mol/L的HCl混合,求混合溶液的PH值?(要过程) ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph 0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解. ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值酸碱中和与稀释25度下,1.pH=2的HCL与pH=9的NaOH等体积混合求混合后溶液的pH（要有过程） 2.pH=5 某温度下0.1mol/L的KF与HF的混合溶液PH是4,求KF的电离常数,要写计算过程. 100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等 0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=? PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ） pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. PH=12的NAOH和PH=4的HCL等体积混合,求混合后溶液PH