活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 06:12:43

活化能和活化分子、“有效碰撞”间的关系
为什么说活化能越小.活化分子越多,分子间的碰撞越有效.请举个例子~

这个就没有啥例子好举的了.只是一个模型而已.
分子间要发生反应,必须进行碰撞.但并不是所有的碰撞都可以发生反应,这是可以理解的,所以把会发生反应的那部分碰撞,称为有效碰撞.
有效碰撞的条件之一是两个碰撞的分子都具有足够的能量.我们就将这些具有足够能量的分子称为活化分子了.所以说,为什么不是全部碰撞都有效呢?就是因为那些分子的能量不够,类似于撞不出火花,不能点燃一样.
所以活化分子越多,自然就碰撞越有效了.
而活化分子跟普通分子的区别在于能量.两者之间的能量差为活化能.显然,活化能越小,这两者就越接近,那自然活化分子就越多了.

怎样理解：使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞活化分子：能够发生——————的分子化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了