为啥说NaHCO3晶体中有HCO3-而没有CO32-

为什么NaHCO3和Ca(OH)2在水中的离子反应中,NaHCO3只电离出Na+和HCO3-而HCO3-没有再电离出 原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 微粒浓度从小到大：CO32- H+ OH- HCO3- Na+ NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 138克K2CO3晶体溶于水后,溶液中HCO3-和CO32-离子的总数为NA. CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是（　　） NaHCO3溶液中各离子浓度排序 （提问HCO3-（ap）电离出来的CO32-不会水解吗?）要怎么排 NaHCO3中含有阳离子吗,NaHCO3晶体和NaHCO3有什么不同? 为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++ 同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在