神马作文网往1.00L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 多少mol答案
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 04:11:10
往1.00L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 多少mol
答案我知道：1.8；我想问：先算溶液中的Zn离子浓度,再算消耗了的Zn离子浓度,进而算消耗的NaOH浓度,这样算是因为NaOH和Zn离子反应生成沉淀了吗?而且加入NaOH后为什么pH=6?我不明白加入NaOH的该过程是怎样的.
当某种离子的浓度小于10^-5mol/L时,认为该离子完全沉淀,题目中的图像显示,当锌离子的浓度为10^-5mol/L时,pH为8.0.由此可以计算出Zn(OH)2的Ksp为10^-17.所以当pH等于6时,溶液中锌离子的浓度为0.1mol/L,即锌离子剩余0.1摩尔,所以需要氢氧化钠1.8摩尔.本题为溶度积的计算问题.
pH为8时锌离子沉淀完全,为6时沉淀不完全.
pH为8时锌离子沉淀完全,为6时沉淀不完全.
已知常温下Zn(oH)2的溶度积Ksp=10-17次方,向1.00L1.00mol\L溶液中加入NaoH固体至PH=6需
要使100ml 0.1mol/l的Hcl溶液PH值增至7.0时,需加入固体NaoH多少克
使0.2mol/L HNO3溶液100ml的PH值增加到7,需加入固体NaOH多少克
在1L、0.1 mol·L-1H3PO4溶液中,加入6 g NaOH固体[M(NaOH)=40.0],完全溶解后,求溶液
欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)
c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH
求 往100 mL 1mol/L的 AlCl3 溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液.求：
配制250ML 1.00MOL.L的NAOH溶液.需要多少gNAOH固体
向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能
100ml.1mol•L的氯化铝溶液中加入一定体积2mol.L的NaOH得到3.9克沉淀求加入的NaOH的体
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上
在1L0.1mol/LH2A溶液中,加入6克NAOH固体,完全溶解后,求溶液PH