浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 21:27:43
浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较
答案是前者小
但是浓度大FeCl3的电离程度就小,那么水解程度大啊
答案是前者小
但是浓度大FeCl3的电离程度就小,那么水解程度大啊
氯化铁是强电解质,完全电离.铁离子水解平衡中,铁离子浓度增加,那么平衡就向右移动,但是只是原来那部分铁离子反应了,并且还是很少一部分.所以你增加的量都没反应,那么水解程度就降低.所以浓度小的水解程度大.就向化学平衡中增加某物质的量,平衡移动了,但是自身转化率下降了.
再问: 为什么只是原来的铁离子反应了,而且量很少?
再答: 水解本身就很微弱。增加反应物的量,平衡虽然移动了,但是增加的那种物质原来的量并没有完全反映,你有增加了那么多,所以转化率肯定下降。 我说的可能没太好理解,举个例子吧。 假设0.5mol/L的氯化铁溶液,假设体积为1L,达到平衡后,你又加入4.5mol氯化铁,达到平衡后,铁离子反应的来量不会超过0.5mol。所以铁离子的转化率就下降了,那么氯化铁的水解程度就降低了。
再问: 为什么只是原来的铁离子反应了,而且量很少?
再答: 水解本身就很微弱。增加反应物的量,平衡虽然移动了,但是增加的那种物质原来的量并没有完全反映,你有增加了那么多,所以转化率肯定下降。 我说的可能没太好理解,举个例子吧。 假设0.5mol/L的氯化铁溶液,假设体积为1L,达到平衡后,你又加入4.5mol氯化铁,达到平衡后,铁离子反应的来量不会超过0.5mol。所以铁离子的转化率就下降了,那么氯化铁的水解程度就降低了。
浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较,答案说前者小,
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300ml0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L0.1mol/L的KCl溶液中的Cl-的浓度之比约为
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