神马作文网【求教】有米有人会用元素守恒法来算化学计算题?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 13:54:45
【求教】有米有人会用元素守恒法来算化学计算题?
我上网查了一查,概念我还是明白的,但我还是不懂怎样用呀!下个星期上学就是期末考了,身为一个未来的理科生,特别是后面的计算题,按初中的那种方法真的是费时费力,但我见我们老师用元素守恒法又快又准.可是我只看过老师一两遍的演示,老师也没有正规地教我们.
例如这个：2Na+2H2O=2NaoH,生成氢气0.2g我按老师那个步骤自己做的就是：n（H2）=n（H2O）=0.2/2=0.1mol
但实际上这个水的摩尔值根本不是这样,那位高手说说我错在那里了?顺便教教小弟
最好是有些简单的例题给我讲一讲.
我上网查了一查,概念我还是明白的,但我还是不懂怎样用呀!下个星期上学就是期末考了,身为一个未来的理科生,特别是后面的计算题,按初中的那种方法真的是费时费力,但我见我们老师用元素守恒法又快又准.可是我只看过老师一两遍的演示,老师也没有正规地教我们.
例如这个：2Na+2H2O=2NaoH,生成氢气0.2g我按老师那个步骤自己做的就是：n（H2）=n（H2O）=0.2/2=0.1mol
但实际上这个水的摩尔值根本不是这样,那位高手说说我错在那里了?顺便教教小弟
最好是有些简单的例题给我讲一讲.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
看清楚：这里是参与反应的水的摩尔量等于氢气摩尔量的两倍,即2n（H2）=n（H2O）,故参与反应的水的摩尔量为0.2÷2×2=0.2mol,这只是参与反应的水的摩尔量,不是溶液中水的摩尔量,那是相差很大的.
看清楚：这里是参与反应的水的摩尔量等于氢气摩尔量的两倍,即2n（H2）=n（H2O）,故参与反应的水的摩尔量为0.2÷2×2=0.2mol,这只是参与反应的水的摩尔量,不是溶液中水的摩尔量,那是相差很大的.