pH=1 是不是一定 c（H+)=0.1mol/L?反之成立吗?

c[H+] = 0.1mol/L ph值=1 pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢ A、pH=2的溶液中c（H + ）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H + 若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) C(OH-)=1×10^-5 mol/L ,ph= 例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10 0.1mol/L某酸H2A的PH=4 则有水电离出的C[H+]? 为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12