神马作文网有关超强酸注：请不要复制百科中的内容.凭自己的理解回答,（1）所谓超强酸的定义是什么?（2）有一种超强酸酸性是纯硫酸的一
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/01 03:37:58
有关超强酸
注：请不要复制百科中的内容.凭自己的理解回答,
（1）所谓超强酸的定义是什么?
（2）有一种超强酸酸性是纯硫酸的一亿倍!请问在这里酸性是它的一亿倍指的是什么?是电离常数是纯硫酸的一亿倍?还是同物质量浓度时氢离子是纯硫酸的一亿倍?
（3）既然酸性是纯硫酸的一亿倍,是否代表着我把几瓶烧杯的这样的超强酸倒入长江上游就可以把整个长江的生态系统毁了?（似乎太夸张了）
请给个合理的解释.
注：请不要复制百科中的内容.凭自己的理解回答,
（1）所谓超强酸的定义是什么?
（2）有一种超强酸酸性是纯硫酸的一亿倍!请问在这里酸性是它的一亿倍指的是什么?是电离常数是纯硫酸的一亿倍?还是同物质量浓度时氢离子是纯硫酸的一亿倍?
（3）既然酸性是纯硫酸的一亿倍,是否代表着我把几瓶烧杯的这样的超强酸倒入长江上游就可以把整个长江的生态系统毁了?（似乎太夸张了）
请给个合理的解释.
确实一楼说的对,你给的分数太少了.
我学过超强酸,不过现在手头没有太多资料,只能大概凭记忆来说了.
1、所谓超强酸是指酸性强于纯硫酸（包括纯硫酸）的酸和混酸.
2、你要彻底弄清楚那涉及的知识有很多,我只能说由于拉平效应,在水溶液里其真正的电离H+的能力（酸性）无法完全显示,大概的举例来说,如1molHCl和1molHSbF6（先不谈论HSbF6水解和在纯硫酸中无法溶解的情况）它们在水中都只能电离1mol的H+,而如果放在纯硫酸中HCl就变得难以电离,其电离的程度比纯硫酸中的H2SO4的一级自偶电离（这个我知道对于中学生会有意见,等下说）还要低所以在纯硫酸中HCl是弱碱,而HSbF6则能将H2SO4质子化,最后完全电离,所以HSbF6在纯硫酸中是强酸,这就是与拉平效应相对应的区分效应了.
真正的一个物质的酸性是指其电离H+的能力,对于HCl来说H2O是强碱,因为HCl可以将其完全质子化,而对于HSbF6来说H2O也是强碱也能将H2O完全质子化,所以在H2O来看它们的酸性是一样的,只就是拉平效应直接解释.
虽然对于中学认为纯硫酸中没有水,但事实上H2SO4还是能自偶电离而且很大,这点跟H2O是一样的,水也可以自偶电离,可以证明的方法就是纯硫酸有较大的导电率,类似的NH3(液氨）也有,不过其电离比水还弱.还得说明的是中学的还是要按中学的来,中学确实很狭隘,但是这是为了教学需要.
对于酸性的度量你看看我的这篇文章http://hi.baidu.com/ghllzhy/blog/item/fb7f8534c617e5b3d0a2d3b1.html
当然我也弄到词条上去了.
3、这个就不用我还来解释了吧,上面说的看懂了就应该明白了.
另外4楼的东西不知道是哪来的,从来没有听说过,而且说话就很奇怪,HSbF6在自然界里根本不存在,还什么几飞秒呀!
还有就是HSbF6的使用是以一定配比的HF与SbF5混合使用的,这样就可以得到HSbF6的HF溶液,而HSbF6会水解,在纯硫酸中无法溶解,所以在这些溶剂里皆不能使用,这个与最强的酸液-魔酸很类似,魔酸的组成好象是97%的HSO3F配上3%的SbF5,不知道有没有记错了,这是最强配比,再调动都会使得酸性下降.
就打到这里吧.
我学过超强酸,不过现在手头没有太多资料,只能大概凭记忆来说了.
1、所谓超强酸是指酸性强于纯硫酸（包括纯硫酸）的酸和混酸.
2、你要彻底弄清楚那涉及的知识有很多,我只能说由于拉平效应,在水溶液里其真正的电离H+的能力（酸性）无法完全显示,大概的举例来说,如1molHCl和1molHSbF6（先不谈论HSbF6水解和在纯硫酸中无法溶解的情况）它们在水中都只能电离1mol的H+,而如果放在纯硫酸中HCl就变得难以电离,其电离的程度比纯硫酸中的H2SO4的一级自偶电离（这个我知道对于中学生会有意见,等下说）还要低所以在纯硫酸中HCl是弱碱,而HSbF6则能将H2SO4质子化,最后完全电离,所以HSbF6在纯硫酸中是强酸,这就是与拉平效应相对应的区分效应了.
真正的一个物质的酸性是指其电离H+的能力,对于HCl来说H2O是强碱,因为HCl可以将其完全质子化,而对于HSbF6来说H2O也是强碱也能将H2O完全质子化,所以在H2O来看它们的酸性是一样的,只就是拉平效应直接解释.
虽然对于中学认为纯硫酸中没有水,但事实上H2SO4还是能自偶电离而且很大,这点跟H2O是一样的,水也可以自偶电离,可以证明的方法就是纯硫酸有较大的导电率,类似的NH3(液氨）也有,不过其电离比水还弱.还得说明的是中学的还是要按中学的来,中学确实很狭隘,但是这是为了教学需要.
对于酸性的度量你看看我的这篇文章http://hi.baidu.com/ghllzhy/blog/item/fb7f8534c617e5b3d0a2d3b1.html
当然我也弄到词条上去了.
3、这个就不用我还来解释了吧,上面说的看懂了就应该明白了.
另外4楼的东西不知道是哪来的,从来没有听说过,而且说话就很奇怪,HSbF6在自然界里根本不存在,还什么几飞秒呀!
还有就是HSbF6的使用是以一定配比的HF与SbF5混合使用的,这样就可以得到HSbF6的HF溶液,而HSbF6会水解,在纯硫酸中无法溶解,所以在这些溶剂里皆不能使用,这个与最强的酸液-魔酸很类似,魔酸的组成好象是97%的HSO3F配上3%的SbF5,不知道有没有记错了,这是最强配比,再调动都会使得酸性下降.
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