神马作文网IA族元素单质的熔点随和电荷数增大 怎样变化?为什么
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 19:53:07
IA族元素单质的熔点随和电荷数增大 怎样变化?为什么
H2S和HCl的沸点哪个高呢？
H2S和HCl的沸点哪个高呢？
IA元素除氢外,金属单质的熔点随核电荷数的增加而降低,因为单质属于金属晶体,熔沸点与金属键能有关,原子半径越来越大,金属键越来越弱,所以熔沸点逐渐降低.
VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高.
H2S和HCl都是分子晶体,但是分子构型不同,不能根据相对分子量判断分子间作用力,也就不能判断熔沸点高低,得查阅相关资料.
VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高.
H2S和HCl都是分子晶体,但是分子构型不同,不能根据相对分子量判断分子间作用力,也就不能判断熔沸点高低,得查阅相关资料.
IA族元素中金属性最强的是Cs,C的原子核电荷数是多少?
元素周期表熔点的问题同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增为什么非金属熔点是递增的?
现有a、b、c、d、e五种短周期元素,原子序数依次增大,其中a对应的单质是第IA族中沸点最低的物质
为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
同主族元素的单质从上到下熔点升高?
压强增大,熔点由什么变化?为什么?
非金属性规律对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外
怎样比较元素单质熔点?如c,o,si,na
现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子核电荷数依次增大,
为什么单质砷的沸点低于熔点?
碳族元素的单质中,谁的熔点最高?密度最大?
元素周期表从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列的单质熔点逐渐降低?