神马作文网粗盐提纯为什么要用饱和碳酸钠溶液?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 12:36:58
粗盐提纯为什么要用饱和碳酸钠溶液?
这个题并没有用氢氧化钠,标准答案是为了除去钙离子、镁离子以及加入过量的钡离子,课本上是用氢氧化钠除去镁离子,我们知道氢氧化镁是微溶的,难道用饱和的碳酸钠溶液就能完全除去镁离子吗?什么原理?越细致越好.不要再复制百度知道上的答案了,我都看过了,没有一个能说清楚的.
写错了，是碳酸镁微溶 ,一楼的给了很新颖的答案，但是为什么是饱和的碳酸钠溶液？
这个题并没有用氢氧化钠,标准答案是为了除去钙离子、镁离子以及加入过量的钡离子,课本上是用氢氧化钠除去镁离子,我们知道氢氧化镁是微溶的,难道用饱和的碳酸钠溶液就能完全除去镁离子吗?什么原理?越细致越好.不要再复制百度知道上的答案了,我都看过了,没有一个能说清楚的.
写错了，是碳酸镁微溶 ,一楼的给了很新颖的答案，但是为什么是饱和的碳酸钠溶液？
先看这个公式：Mg^2++CO3^2-=MgCO3 （这里3是下脚标^2+和^2-是上脚标,还有那个不是等号而是可逆符号,因为没法在这输入就将就着这样）
既然是可逆的公式就是说从左到右或从右到左都会发生,具体情况就是涉及到溶解平衡,当左边CO3^2-（碳酸根离子）非常多时平衡就会向右移动 也就是化学反应是从左到右进行,这里你要知道,如果碳酸根如果一直过量的时候反应就会一直这样进行下去那么 Mg2+离子就会不断被消耗掉 形成沉淀,你说的微溶并不是固定不变的,而是仍然在不断返回成左边两种离子,而左边的也不断生成右边的化合物,是相对平衡在一个状态.
当在某个平衡状态加入左边的某种离子平衡就会被破坏反应也就向右进行,或者加入右边的化合物平衡就会向做进行,加入饱和的碳酸钠容易就是为了提供足够多的CO3^2-（碳酸根离子）,是平衡右移,当然不可能完全去除mg2+但只要你不断加入CO3^2- 就会破坏原来的平衡,平衡就一定会不断往右移 那么就能尽可能多的除掉Mg离子.
化学里的各种平衡还是有点难度 溶解平衡还不算很难 课本上应该有 如果你仔细把那里的文字好好理解下应该自己都能想明白.
既然是可逆的公式就是说从左到右或从右到左都会发生,具体情况就是涉及到溶解平衡,当左边CO3^2-（碳酸根离子）非常多时平衡就会向右移动 也就是化学反应是从左到右进行,这里你要知道,如果碳酸根如果一直过量的时候反应就会一直这样进行下去那么 Mg2+离子就会不断被消耗掉 形成沉淀,你说的微溶并不是固定不变的,而是仍然在不断返回成左边两种离子,而左边的也不断生成右边的化合物,是相对平衡在一个状态.
当在某个平衡状态加入左边的某种离子平衡就会被破坏反应也就向右进行,或者加入右边的化合物平衡就会向做进行,加入饱和的碳酸钠容易就是为了提供足够多的CO3^2-（碳酸根离子）,是平衡右移,当然不可能完全去除mg2+但只要你不断加入CO3^2- 就会破坏原来的平衡,平衡就一定会不断往右移 那么就能尽可能多的除掉Mg离子.
化学里的各种平衡还是有点难度 溶解平衡还不算很难 课本上应该有 如果你仔细把那里的文字好好理解下应该自己都能想明白.