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化学反应热与能量

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 01:49:51
化学反应热与能量
解题思路： 根据盖斯定律分析计算。
解题过程：
解答：选C。 解析：盐酸是强酸，NaOH是强碱，根据HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6kJ/mol。可得， H+(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) △H1 = -55.6 kJ · mol－1① HCN是弱酸，在与NaOH溶液反应时，HCN首先要电离，电离是吸热过程， HCN(aq)＋OH－(aq)== H2O(l)+CN-(aq) △H2 = -12.1 kJ · mol－1② 则HCN电离吸收的热量为：（55.6-12.1）kJ/mol=43.5kJ/mol。 或由盖斯定律将②-①可得，如下热化学方程式 HCN(aq)== H+(aq)＋CN-(aq) △H3 △H3 =△H2 - △H1=[-12.1-（-55.6）]kJ/mol=+43.5kJ·mol-1。 答案：C 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
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