神马作文网判断正误.（1）PH=7的溶液呈中性.（ ）（2）PH=5溶液用在不同温度可能为中性.（ &n
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/12 03:05:27
判断正误.
（1）PH=7的溶液呈中性.（ ）
（2）PH=5溶液用在不同温度可能为中性.（ ）
（3）纯水升温,水离子积变大,PH减小,呈中性.（ ）
（4）25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/L^2( )
(5)ph=3的HAC（醋酸）溶液稀释100倍后ph=5（ ）
为什么Kw（水离子积）和化学平衡常数,只会与温度有关呢,不理解为什么和压强反应物浓度无关呢?
1）PH=7的溶液呈中性.（ 错 ）（只有25℃时正确）
（2）PH=5溶液用在不同温度可能为中性.（ 错 ）（在最高温度100℃时中性溶液PH=6,所以不可能为5
（3）纯水升温,水离子积变大,PH减小,呈中性.（对 ）（升温促进水的电离,氢离子和氢氧根浓度升高）
（4）25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/L^2( 对 ) （浓度都是1.0*10^-7 mol/L
(5)ph=3的HAC（醋酸）溶液稀释100倍后ph=5（ 错 ）（醋酸电离,所以小于五）
为什么Kw（水离子积）和化学平衡常数,只会与温度有关呢,不理解为什么和压强反应物浓度无关呢?详细说一下.
与水的电离有关...也就是说氢离子与氢氧根,
（2）PH=5溶液用在不同温度可能为中性.（ 错 ）（在最高温度100℃时中性溶液PH=6,所以不可能为5
（3）纯水升温,水离子积变大,PH减小,呈中性.（对 ）（升温促进水的电离,氢离子和氢氧根浓度升高）
（4）25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/L^2( 对 ) （浓度都是1.0*10^-7 mol/L
(5)ph=3的HAC（醋酸）溶液稀释100倍后ph=5（ 错 ）（醋酸电离,所以小于五）
为什么Kw（水离子积）和化学平衡常数,只会与温度有关呢,不理解为什么和压强反应物浓度无关呢?详细说一下.
与水的电离有关...也就是说氢离子与氢氧根,
判断正误：(4)pH=7的水溶液一定呈中性 （7）Zn与pH=4的盐酸溶液反应,比跟pH=3的醋酸反应更剧烈.
在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时
1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH
为什莫 PH=7的溶液只有在常温下才是呈中性 的
PH=7的溶液一定呈中性吗
在一定温度下,将ph=2的h2so4溶液与ph=13的naoh溶液混合后,溶液恰好呈中性,则h2so4溶液与naoh溶液
溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围是通常在0—14之间,pH=7时,溶液呈中性；
（高二的内容）室温,PH＝2的强酸溶液和PH＝12的强碱溶液等体积混合,溶液呈中性,PH＝7,求PH等于7是怎么算出来的
PH=1的硫酸与PH=12的NAOH溶液混合,要使溶液呈中性,盐酸和NAOH溶液的体积比为?
将常温下PH=8的BA（OH）2升为100度,此时PH不可能等于6,若等于6 则溶液显中性,碱溶液应显碱性,PH>6对吗
标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的ph=7这句话对吗
溶液的酸碱性及其强弱常用pH值来表示．常温下，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性（数值越大碱性越强），pH小