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选择题(酸碱中和的实质分析)

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 08:20:59
为完全中和某一强酸溶液,需用a mol(质量为b g)的NaOH,若改用下列碱,反应完全后的溶液分别呈碱性,中性还是酸性? (1)b gKOH________ (2)b gBa(OH2)_______ (3)a molKOH_______ (4)a molCa(OH2)________ (5)b/2gCa(OH2)________ (6)a/2molBa(OH2)________ (皇家礼炮上)
选择题(酸碱中和的实质分析)
解题思路： 加入的氢氧化钠为强碱,物质的量为amol.同时为bg.转化为物质的量为b/40mol.而酸为强酸,则酸碱中和实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子1:1完全转化为水,得到的为强酸强碱盐,溶液显示中性.可知,酸中氢离子的量亦为amol或b/40mol.
解题过程：
1)b gKOH________
氢氧化钾为一元强碱,可求其氢氧根的物质的量为b/56mol.小于酸中氢离子的物质的量,则酸会有剩余
溶液显示酸性
(2)b gBa(OH2)_______
氢氧化钡为二元强碱,可求其氢氧根的物质的量为2b/171==b/85.5mol,小于酸中氢离子的物质的量,则酸同样有剩余
溶液显示酸性
(3)a molKOH_______
氢氧化钾为一元强碱,可求其氢氧根的物质的量为amol,等于酸中氢离子的物质的量,则酸碱会恰好完全中和,得到强酸强碱盐
溶液显示中性 (4)a molCa(OH2)________
氢氧化钙为二元强碱,可求其氢氧根的物质的量为2amol.大于酸中氢离子的物质的量,则碱会有剩余
溶液显示碱性
(5)b/2gCa(OH2)________
氢氧化钙为二元强碱,可求其氢氧根的物质的量为b/74mol.小于酸中氢离子的物质的量,则酸会有剩余
溶液显示酸性
(6)a/2molBa(OH2)________
氢氧化钡为二元强碱,可求其氢氧根的物质的量为amol.等于酸中氢离子的物质的量,则酸碱会恰好完全中和,得到强酸强碱盐
溶液显示中性
最终答案：略
酸碱中和反应的实质是什么? 观察粒子的变化,酸碱中和反应的实质? 酸碱中和滴定的误差分析 怎么用酸碱中和的实质来解释中和反应是放热反应 酸碱中和滴定管误差分析 关于酸碱中和滴定实验的漏水的误差分析 关于酸碱中和滴定时的一个误差分析 关于酸碱中和滴定的误差分析,怎么理解 酸碱中和反应 的实质都可以用OH-+H+==H2O来表示么? 酸碱中和反应的实质都是H+ +OH--=H2O对不对 酸碱中和反应的实质________ 是用化学符号可表示为______________ 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O?