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A.0.1mol•L -1 NaHA溶液，其pH等于4，说明HA - 的电

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/02 06:31:12
A.0.1mol•L -1 NaHA溶液，其pH等于4，说明HA - 的电
A.0.1mol•L -1 NaHA溶液，其pH等于4，说明HA - 的电离程度大于水解程度，但水解和电离都较微弱，所以c（HA - ）＞c（A 2- ）＞c（H 2 A），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ），故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（H + ）＞c（OH - ），再结合电荷守恒得c（Na + ）＜c（CH 3 COO - ），故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，由水电离出的c（OH - ）前者小于后者，故D错误；
故选A．
0.1mol／L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A－﹚与c﹙HA﹚的大小 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的 能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　） 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶 0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢? 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为