S2Cl2分子的每个原子是否都可以达到8电子稳定结构?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 06:02:12
S2Cl2分子的每个原子是否都可以达到8电子稳定结构?
可以,两个硫像过氧化钠中的两个氧一样,先形成非极性共价键,即各拿出一个电子,形成共用电子对.此时每个硫还差一个电子,再分别与一个氯原子形成极性共价键,就都满足了8电子稳定结构.结构式为Cl—S—S—Cl
再问: 硫不是正一价吗,硫的最外层电子数位为6 而1加6等于7 怎么可以达到呢
再答: 非极性键对化合价没有贡献。过氧化钠中氧为-1价,它是否达到8电子稳定结构?
再问: 我查了下 我这个结论的成立是有条件的,它必须不含有两个相同原子构成的共价键,而它含有硫硫共价键 就像你的图一样
再答: 看来你有些理解了。共价键中,元素的化合价,数值上等于一个原子形成共用电子对的对数,但电子对要偏才能表现出正或负。所以,对应硫来说,只有与氯形成的共价键,由于氯非金属性更强,共用电子对偏向氯,才使硫表现+1价。
再问: 硫不是正一价吗,硫的最外层电子数位为6 而1加6等于7 怎么可以达到呢
再答: 非极性键对化合价没有贡献。过氧化钠中氧为-1价,它是否达到8电子稳定结构?
再问: 我查了下 我这个结论的成立是有条件的,它必须不含有两个相同原子构成的共价键,而它含有硫硫共价键 就像你的图一样
再答: 看来你有些理解了。共价键中,元素的化合价,数值上等于一个原子形成共用电子对的对数,但电子对要偏才能表现出正或负。所以,对应硫来说,只有与氯形成的共价键,由于氯非金属性更强,共用电子对偏向氯,才使硫表现+1价。
如何判断原子是否都达到8电子稳定结构?
比较氯分子、氮分子的电子式,两种分子中每个原子最外电子层是否都具有8电子的稳定结构?(我想是的吧!)
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构
SiCl4分子中各原子最外层是否都满足8电子稳定结构
N60分子中每个N原子均达到8电子稳定结构,则28gN60中含有共用电子对3NA个. 求解.怎么算的?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构的是:
下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
下列共价分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构的是
8电子稳定结构针对的是分子还是原子
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中派键的数
如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构
关于配位键配位键所形成的化合物、每个原子是否达到八电子稳定?没有形成八电子稳定的原子是否具有还原性或氧化性?