C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.5
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/22 17:32:40
C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8ka3=2,2*10-13
PH=PKa2+lgNaH2po4/Na2Hpo4,这样算的答案与正确答案不符啊,是方法不对吗?麻烦下喽
PH=PKa2+lgNaH2po4/Na2Hpo4,这样算的答案与正确答案不符啊,是方法不对吗?麻烦下喽
H3PO4与NaOH是1:2.5反应,所以产物是Na3PO4和Na2HPO4的混合物,而你显然当成了NaH2PO4和Na2HPO4,计算结果当然不正确了.
如果你想用缓冲溶液PH值公式,现在Na2HPO4是酸,Na3PO4是它的共轭碱,PKa应该用PKa3.
楼上的方法就可以.
如果你想用缓冲溶液PH值公式,现在Na2HPO4是酸,Na3PO4是它的共轭碱,PKa应该用PKa3.
楼上的方法就可以.
常温下 c(HA)=0.2mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH是否会大于7?
将0.1mol/L NaOH与0.3mol/LNaOH等体积混合,求PH=?
c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH>7 c(A-)+c(HA)=1 还是>7 还是
由0.1mol/l H3PO4与0.1molNAOH配制ph=2.16缓冲溶液,则其体积比为?已知H3PO4的PKa=2
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.
.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是
已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
10 mL 0.20 mol·L-1H3PO4与15 mL 0.20 mol·L-1NaOH溶液混合后,求溶液的pH
0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=?
0.1mol/L的H2C2O4与0.1mol/L的NaOH等体积混合,溶液PH=a ,a和7的关系.请点拨一下,
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)混合后溶液PH=8