某同学认为CO（g）与H2O（g)不反应,但是有文献显示在1200℃时将1molCO和1mol水蒸气放入以固定容积的密闭

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/18 17:10:41

某同学认为CO（g）与H2O（g)不反应,但是有文献显示在1200℃时将1molCO和1mol水蒸气放入以固定容积的密闭容器中反应CO（g）+H2O=（可逆）CO2(g)+H2(g)是可以进行的,并得到0.6molCO2,此时若再通入0.3mol水蒸气,达到新平衡状态后CO2的物质的量可能为
A0.9 B0.8 C0.7 D0.6
正确答案是C

你假设CO和H2O都为1.3mol（1+0.3）,如达到平衡的话,按照题目的比例来算,CO2应该是0.78,现在只有增加了H2O,所以肯定是低于0.78大于0.6那只有是0.7了
再问：不是第一次平衡了之后才加入的0.3mol水蒸气么水蒸气应该不是0.4+0.3么为什么是1+0.3
再答：你按反应之前的量来算，在那个基础上算，就当CO和H2O都是1.3mol，题目里面按照1mol可以生成0.6molCO2 ，那1.3mol 就可以生成0.6*1.3=0.78mol。这个是在两个物质都增加0.3mol的情况下，现在只增加了单一的H2O，故虽然反应会向正反应方向进行但是达不到两物质都增加0.3mol的那种情况
再问：那么为什么不能按照当水蒸气是1mol的时候转化o.6 ，那么现在水蒸气起0.4+0.3=0.7的时候转化0.7*0.6 我知道没有这个选项为什么不能这么算呢不好意思啊问了这么多
再答：因为现在没有相应比例的CO了啊，你增加单一成分只能是反应向正方向进行，但是不可能和2个成分都增加时生成的量一样多了
你就这么认为好了，前面已经生成了CO2和H2各0.6mol，还剩下CO和H2O各0.4，如果你想要剩下的0.4mol也能产出60%比例的CO2和H2的话，必须把原先的产物全部除去，才能达到那水平。
就算把产物都除去的情况，只有0.4的CO和H2O，你在这基础上加入0.3mol的H2O，也不能产出（0.4+0.3）*0.7的CO2，因为另一个成分CO还是只有0.4 ，不能合成那么多产物

在一定温度下,将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应：CO（g）+H2O（g）=（可逆）CO 在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+ 在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g)=====CO2(g)+H 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡：CO+H2O（g） CO2+H2,此时将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO+H2O可逆CO2+H2(g)达到平衡时, 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应:CO+H2O（g）⇌CO2+H2.当反应达到平衡时，CO 将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g) 在一定条件下,向一容积为2L的恒容容器中通入2molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)= = 向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g）,发生反应CO + H2O（g）==CO2 + H2 当反应达到在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D 在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2