(2/2)O(l)=H2O(g);放热量为正44.0千焦每摩尔,试计算C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应
H2(g)+2/1O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大?
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容
现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2(g)+O2(g)=2H2O(g)
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
在一密闭容器中进行以下反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 达到平衡后c(h2)=1.9mol/l,c(
2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C(S)+H2O(g)=CO(g)+h
高二热化学反应方程式热量计算,例如:co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g),热量=-41KJ\mol.是用哪
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
催化室中反应的化学方程式为 CO(g)+ H2O(g)=可逆= CO2(g)+ H2(g),下面这个说法为什么不正确:从
2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=-571.6kj/mol