要具体详细,硫铁矿在空气中煅烧设空气N2与O2的体积比4:1

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/02 16:28:41

S的相对原子质量为32,Fe的相对原子质量为56,则FeS2的相对分子质量为120.
(1)设硫铁矿的质量为m,则硫的含量为35%,所以硫的质量是35%*m,所以硫的物质的量35%*m/32 (mol) ,铁的物质的量是硫的物质的量的一半,所以是
1/2*35%*m/32 (mol)=35%*m/64,铁的物质的量乘上FeS2的相对分子质量等于FeS2的质量,
所以FeS2的百分含量是35%*m/64*120/m=65.63%
(2)一吨的FeS2的质量是1*10^3*10^3（把单位吨化成g）,物质的量为10^6/120,有方程式中的比例系数关系可知4mol的FeS2生成8mol的SO2,所以生成SO2的物质的量为10^6/120*2=10^5/6,因为SO2在标准状态下,标准状态下,1mol气体的体积是22.4L
所以SO2的体积为10^5/6*22.4(L)=10^5/6*22.4*10^-3 (m^3)=373.33 (m^3)

850℃-950℃硫铁矿在空气中在发生以下化学反应(假设空气中的N2与O2的体积比为4:1) 空气和CO2按体积比5:1混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应,设空气中N2和O2的体积标准状况下,空气中N2和O2的体积比为4:1,则空气的密度约为已知空气中N2和O2的体积比为4:1,求空气的相对分子质量已知空气的相对分子质量为28.8,求空气中N2与O2的体积比 H2S可在空气中燃烧.假设空气中N2和O2之比为4：1 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧空气中n(N2):n(O2)=4:1求,空气的平均摩尔质量M 空气可近似认为是N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为（　　） N2,O2,H2,空气,CO2中,能在空气中燃烧的气体是空气中N2占总体积78%,O2占总体积22%,求空气的平均摩尔质量.急煅烧硫铁矿所得混合气体其体积百分组成是 SO2 占7%,O2占11%,N2 占82%.将混合气体通入接触室.在恒温恒压下