酸碱中和滴定 什么情况下待测溶液的浓度测出来会偏高和偏低 因为我上课没怎么听课...
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/17 13:33:35
酸碱中和滴定 什么情况下待测溶液的浓度测出来会偏高和偏低 因为我上课没怎么听课...
假设用氢氧化钠标准溶液滴定待测的盐酸溶液:
(1)酸式滴定管没用盐酸待测液润湿:消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏低,盐酸溶液浓度的计算结果偏高;
(2)碱式滴定管没用氢氧化钠溶液润湿:消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏高,盐酸溶液浓度的计算结果偏低;
(3)滴定用锥形瓶用盐酸润湿:消耗氢氧化钠标准溶液体积偏高,盐酸溶液浓度计算结果偏低;
(4)酸式滴定管的尖部放溶液前有气泡,放完后没气泡:消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏高,盐酸溶液的浓度计算结果偏低;
(5)碱式滴定管的尖部滴定前有气泡,滴定完后没气泡:消耗氢氧化钠溶液的体积偏高,盐酸溶液浓度计算结果偏低;
(6)碱式滴定管的尖部滴定前没气泡,滴定完后有气泡:消耗氢氧化钠溶液的体积偏低,盐酸溶液的浓度计算结果偏高.
再问: 如果是盐酸,这些也适用吗
再答: 假设C1、V1是待测液,C2、V2是标准溶液,则有C1*V1=C2*V2,根据这个关系式进行判断。
(1)酸式滴定管没用盐酸待测液润湿:消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏低,盐酸溶液浓度的计算结果偏高;
(2)碱式滴定管没用氢氧化钠溶液润湿:消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏高,盐酸溶液浓度的计算结果偏低;
(3)滴定用锥形瓶用盐酸润湿:消耗氢氧化钠标准溶液体积偏高,盐酸溶液浓度计算结果偏低;
(4)酸式滴定管的尖部放溶液前有气泡,放完后没气泡:消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏高,盐酸溶液的浓度计算结果偏低;
(5)碱式滴定管的尖部滴定前有气泡,滴定完后没气泡:消耗氢氧化钠溶液的体积偏高,盐酸溶液浓度计算结果偏低;
(6)碱式滴定管的尖部滴定前没气泡,滴定完后有气泡:消耗氢氧化钠溶液的体积偏低,盐酸溶液的浓度计算结果偏高.
再问: 如果是盐酸,这些也适用吗
再答: 假设C1、V1是待测液,C2、V2是标准溶液,则有C1*V1=C2*V2,根据这个关系式进行判断。
用甲基橙作酸碱中和滴定指示剂(强HCL滴定强NaOH)用量过多会使测出的NaOH的浓度偏高还是偏低
高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况
酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果(NaOH浓度)偏低?是用酸滴碱的
酸碱中和滴定是为什么滴定前俯视,滴定后平视会偏高?,我怎么就是搞不懂呢,
酸碱中和滴定 盐酸滴定氢氧化钠 碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗 测出的氢氧化钠浓度
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用酸碱中和滴定来测液浓度,当滴定时加入指示剂过多,那么最后计算浓度时结果为什么会偏高?(其它操作均正确)
酸碱中和滴定实验,酸碱中和滴定实验,为什么要润洗滴定管?为什么使用未润洗的滴定管进行实验,误差会偏高?
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化学酸碱中和滴定用标准naoh溶液滴定hcl时,若配制标准溶液称取的naoh固体中含有下列杂质,会引起滴定结果偏低的是
关于酸碱中和滴定用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的N