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将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余

来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/19 05:02:35
将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余
将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+.求原稀HNO3的物质的量浓度.
答案给的是1.2mol/L,
将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余
2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,所以溶液中有0.01molFe3+,因为有铁2.2克(0.04mol),所以铁与硝酸反应后溶液中有0.03molFe2+
所以可以推断出反应的总方程式是:4Fe+12HNO3=Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2+3NO+6H2O
所以有0.12molHNO3参与反应,所以原稀HNO3的物质的量浓度是1.2mol/L