有一表面已部分氧化成氧化钠的金属钠试样.欲测定试样中钠的纯度,通过实验可取得下列数据:

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 20:11:22

有一表面已部分氧化成氧化钠的金属钠试样.欲测定试样中钠的纯度,通过实验可取得下列数据:
1.试样质量（m1g）
2.保证试样完全反应（过量）的水的质量（m2g)
3.反应中生成的氢气的质量（m3g)
4.根据中和反应,所得到的NaOH消耗硫酸的质量（m4g)
请回答下列问题：
1.要求得试样的纯度,不可能用到的数据是_______.
2.在提供的数据中,可以解决问题的数据组合有______组.
3.试用含有m1、m3的代数式表示试样中钠的纯度.

1.m2g
2.3组,分别是m1,m3；m1,m4；m3,m4
3.n(H2)=m3/2mol,由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得,n(Na)=2n(H2)=2*m3/2=m3mol,即m（Na）=23*m3=23m3g,所以W%（Na）=23m3/m1
另,m1,m4:n(Na+)=n(OH-)=2n(H2SO4)=2*m4/98=m4/49mol,即试样中钠元素的质量为m(Na)=23m4/49g,试样中氧元素的质量为m(O)=(m1-23m4/49)g,则Na2O质量即为62*(m1-23m4/49)/16=31(m1-23m4/49)/8,那么Na的质量为 m1-31(m1-23m4/49)/8,即W%（Na）=（m1-31(m1-23m4/49)/8)/m1
m3,m4:由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得,n(Na)=2n(H2)=2*m3/2=m3mol,而试样中钠元素的物质的量为n(Na)=n(Na+)=n(OH-)=2n(H2SO4)=2*m4/98=m4/49mol,即氧化钠的量为n(Na2O)=(m4/49-m3)/2mol,然后自己算样品质量吧

某亚硫酸钠试样暴露在空气中,部分已氧化成硫酸钠.经测定,试样中硫元素的质量分数为0.25,求混合物中亚硫酸钠与硫酸钠的物有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4,试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3.取此试样2 2．实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,已部分氧化变质.现设计一个实验方案,测定其纯度,有关的操作步骤如下：将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入50g水中在标准状况下放出1.12l氢气氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．一表面已被氧化成氧化钠的金属钠块7.7g,投入水中完全反应后,用此溶液恰好能中和100ml3mol/l的盐酸,则被氧化的某实验室测定病人的血液试样结果为阴性,怀疑实验中所使用的试剂有问题,则可以通过下列（）方法来检验.a.空白对照试验 b 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度.实验步骤如下：表面已部分氧化（氧化层为氧化钠）的金属钠样品质量为0.77克,放入100摩尔水中后得标况下氢气体积224毫升现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠,其质量为1.77g,投入到100g水中产生气体0.05g,求有多少克金属钠被氧化现有一定量含有杂质氧化钠的过氧化钠试样.如果试样的质量为1.0克,在量筒中得到水的体积为140毫升（设已经换算为标准状况