将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 04:22:08
将3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L 为什么.
可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =
可是、稀释了之后硫酸的密度不是变小了嘛。那体积就增大了。那浓度不是应该小于1.5mol/L的 = =
此类题型,通常把它们的体积设 为V进行计算,由于3mol/L的硫酸每升的溶液,可以看作稀溶液,混合后溶液的总体积变化很小,可忽略不计.
设两种溶液的体积都为VL,
c(H2SO4)=(3mol/L×VL)/(2VL)
=1.5mol/L
注意此类题,如果是选择题,可以用此法计算出来,但是像上一位说的,由于分子间有间隔,混合后,体积比两种液体的体积之和略小,所得溶液的浓度是大于1.5mol/L的.
稀释之后,密度变小,体积确实增大,但是,溶质的物质的量在稀释前后不变.
设两种溶液的体积都为VL,
c(H2SO4)=(3mol/L×VL)/(2VL)
=1.5mol/L
注意此类题,如果是选择题,可以用此法计算出来,但是像上一位说的,由于分子间有间隔,混合后,体积比两种液体的体积之和略小,所得溶液的浓度是大于1.5mol/L的.
稀释之后,密度变小,体积确实增大,但是,溶质的物质的量在稀释前后不变.
物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度( )9.2mol/L填大于
【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度
将0.4mol/L的CH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中各粒子浓度由大到小的排列顺序
将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间
将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
将0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸(两溶液的密度近似相等)等体积混合后,所得溶液中H+的物质的量浓度为
物质的量浓度为18.4mol/L的H2SO4与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度____(.=)9.2mol/L
常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸
浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质质量浓度小于9Mol/L
将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L,是否正确?怎么算?
4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的