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一道化学平衡移动题.下列措施能使C(S)+H2(g)==可逆===CO(g)+H2(g) △=+131.3kJ/mol的

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 11:45:53
一道化学平衡移动题.
下列措施能使C(S)+H2(g)==可逆===CO(g)+H2(g) △=+131.3kJ/mol的正反应速率增大的是 .
A增加C（s）的量.B.降温
C 升温 D 充入HI
答案是CD.D为什么是对的,生成氢气反应不向逆反应方向进行吗?
应该减小啊.
一道化学平衡移动题.下列措施能使C(S)+H2(g)==可逆===CO(g)+H2(g) △=+131.3kJ/mol的
正确的方程式是C(S)+H2O(g)==可逆===CO(g)+H2(g) ,D分解产生氢气,使得平衡正向移动,那么反应物C与H2的量就要增加,它们的量增加了,正反应的速率不就增大了吗.
结论;增加反应物或生成物的浓度,正反应和逆反应的速率都增大.
C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到 1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C ) C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol.它表示 A.碳与水反 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g 能举例说明一下吗,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),H=131.3KJ当密度一定；压强一定为平衡状态吗 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是 达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下 已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=13 对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题 ,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m 已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m