硫酸钡溶于水也是放热?()我知道硫酸钡难溶,但是也有溶于水的部分
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/21 22:16:04
硫酸钡溶于水也是放热?()我知道硫酸钡难溶,但是也有溶于水的部分
BaSO4(s) = Ba2+(aq) + SO42-(aq)
查热力学数据:
标准摩尔生成焓(kJ/mol)
BaSO4 -1473.2
Ba2+ -537.64
SO42- -909.34
据此计算 BaSO4 溶于水吸热
再问: 怎么算
再问: 给个计算方法
再答: 反应热=生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准摩尔生成焓之和=(-537.64)+(-909.34)-(-1473.2)=26.22kJ/mol 反应热>0是吸热反应。
再问: △H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)
再答: 计算反应热有好几种方法,不要光盯着键能这一种。 最佳计算反应热的方法就是利用标准摩尔生成焓计算,其次是利用标准摩尔燃烧焓计算(适用范围有限),利用键能计算是不得已的方法(误差太大,只能定性难以定量)。
再问: 不是,我是说你是不是写公式的时候写错了?
再问: △H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和) 这个是我们老师讲的
再问: 如果我对的话那就是放热了
再答: 你公式没错,问题是你有数据没? 在这里,反应物的键能是BaSO4的晶格能,生成物的键能是Ba2+和SO42-的水合能 没数据你知道哪个大?你不会以为水合能=0吧? 还有,算出来 △H>0 意味着是吸热反应,只有 △H
查热力学数据:
标准摩尔生成焓(kJ/mol)
BaSO4 -1473.2
Ba2+ -537.64
SO42- -909.34
据此计算 BaSO4 溶于水吸热
再问: 怎么算
再问: 给个计算方法
再答: 反应热=生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准摩尔生成焓之和=(-537.64)+(-909.34)-(-1473.2)=26.22kJ/mol 反应热>0是吸热反应。
再问: △H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)
再答: 计算反应热有好几种方法,不要光盯着键能这一种。 最佳计算反应热的方法就是利用标准摩尔生成焓计算,其次是利用标准摩尔燃烧焓计算(适用范围有限),利用键能计算是不得已的方法(误差太大,只能定性难以定量)。
再问: 不是,我是说你是不是写公式的时候写错了?
再问: △H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和) 这个是我们老师讲的
再问: 如果我对的话那就是放热了
再答: 你公式没错,问题是你有数据没? 在这里,反应物的键能是BaSO4的晶格能,生成物的键能是Ba2+和SO42-的水合能 没数据你知道哪个大?你不会以为水合能=0吧? 还有,算出来 △H>0 意味着是吸热反应,只有 △H
硫酸钡难溶于水,但是硫酸钡是电解质而且是强电解质.我的问题是,硫酸钡是熔融状态能导电,还是放在水里
硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质为什么?
已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既难溶于水
亚硫酸是弱酸,亚硫酸钡是白色难溶于水,但可溶于酸的固体,在强酸性溶液中无法形成亚硫酸钡沉淀.
医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水?
碳酸钡和硫酸钡溶于硝酸吗?
亚硫酸钡是否溶于稀硝酸
硫酸钡为什么不溶于硝酸?
硫酸钡、氯化银能溶于什么
硫酸钡、氯化银都不溶于水吗?
硫酸钡溶于酸吗我只是想知道硫酸钡溶于 cl+ 希望哥哥姐姐帮个忙万分感谢啊
因为硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质,这句话对吗?不对的请说出理由