已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 19:46:47

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色.
据此判断下列说法正确的是（　　）
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，
A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；
B．NH₄CuSO₃中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；
C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；
D.1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol×（1-0）=0.5mol，故D正确；
故选：D．

NH4CuSO3与10mol/L的硫酸反应的分析将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加足量NaCl NaF的混合溶液中产生1.435g沉淀,则下列正确的是下列金属与足量硫粉混合加热,每1mol金属失去2mol电子的是 .将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH 5.将0.2mol/L HAC（Ka = 1.76×10－5）与0.2mol/L NaOH按下列体积比混合,求溶液的PH 已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】少量碳酸氢钠与氯化钡溶液混合,无现象；再取该样品7.0g,加入足量的稀盐酸,充分反应后,产生标况下的气体1.68L,则该中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN-)>c(O 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c(