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1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（ ）

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 08:54:30
1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（ ）
A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
问：题意“若测定结果偏低”,其指的是什么偏低呢?
附：关于酸碱中和滴定的问题,总是似懂非懂.麻烦大家帮我解释一下这四个选项,应该怎么分析.
请再仔细想想。呵呵
1、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是（ ）
A 1MOL HCL 中和 1MOL KOH 而NAOH中也是含1MOL OH- 所以没有影响
B因为滴定管是倒着刻度 所以府视的话 实际用了20ML 你却看成19ML 这样 会使你觉得 中和锥心瓶里的盐酸 需要的 KOH比实际小 所以会将盐酸的物质的量也降低 会使测定结果偏小
C是否润洗锥形瓶没有影响
D读数时 20ML 而下降的20ML里 有1ML 没进去 而是挂在尖嘴处了 那么 就应该是X的盐酸 你当作X多一点算 自然算浓度时 会将浓度算大
选B 把
其实就是一个公式“V1 * C1= V2*C2” 就是你锥形瓶中 有一定的盐酸 你知道它的体积 但是算浓度 需要它的物质的量 所以 你就用 一定量的碱去中和它 碱的浓度知道 而体积也可以测出来 那么 碱的物质的量就知道了 自然就知道了 你要求的酸的物质的量了 .
这就是这个过程 结果偏低 中的结果 指的就是 你算出来的那个“未知浓度”盐酸的浓度 记住 是你算出来的 而不是实际的
就是这些了 呵呵 希望对你有用 祝你成功 明天我们也要考试了.唉 呵呵 我也是高二的
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定的结果偏低,其原因可能是 A、配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　） 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下述的 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A 配制标准溶液的氢氧化 滴定管误差6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是A．滴定时,装NaOH溶液的 关于酸碱中和滴定用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的N 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　） 用标准的NaOH溶液滴定未知的盐酸,为什么未用标准液润洗碱式滴定管,测定结果浓度偏高 用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低 在测定未知酸液浓度的滴定操作中,滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗,结果偏大的原因是什么? 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是：