R(R代表元素符号)为非金属元素的判断
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/11 04:32:23
已知R(R代表元素符号)为非金属元素,在一定条件下,RO3n- 和氟气发生反应如下 RO3n- +F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O 下列叙述正确的是 A R位于第VA族 B R2在常温下一定是气体 C 它的最低化合价为-1价 D n=2
解题思路: 根据氧化还原和电子排布知识分析解答。
解题过程:
已知R(R代表元素符号)为非金属元素,在一定条件下,RO3n- 和氟气发生反应如下
RO3n- +F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O 下列叙述正确的是
A R位于第VA族
B R2在常温下一定是气体
C 它的最低化合价为-1价
D n=2
解析:
RO4-中R的价态为+7
根据氧化还原电子得失相等,可知:
氟得到电子,两个氟从0价降低到-1,得到2个电子;
假设RO3n-中R的价态为A,共一个R变化,则R应该价态升高,同样应该失去2个电子
则可知7-A=2,可接A=5
则可知R的最高价为+7,故应该属于VⅡA族,故A错误
则分析VⅡA族元素,符合的应该有氯、溴、碘。
则氯气为气态,溴为液态,碘为固态。故B错误
C正确
根据RO3n-中R显示+5,可知n=1。故D错误
答案C
最终答案:略
解题过程:
已知R(R代表元素符号)为非金属元素,在一定条件下,RO3n- 和氟气发生反应如下
RO3n- +F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O 下列叙述正确的是
A R位于第VA族
B R2在常温下一定是气体
C 它的最低化合价为-1价
D n=2
解析:
RO4-中R的价态为+7
根据氧化还原电子得失相等,可知:
氟得到电子,两个氟从0价降低到-1,得到2个电子;
假设RO3n-中R的价态为A,共一个R变化,则R应该价态升高,同样应该失去2个电子
则可知7-A=2,可接A=5
则可知R的最高价为+7,故应该属于VⅡA族,故A错误
则分析VⅡA族元素,符合的应该有氯、溴、碘。
则氯气为气态,溴为液态,碘为固态。故B错误
C正确
根据RO3n-中R显示+5,可知n=1。故D错误
答案C
最终答案:略
一道关于元素的化学题已知R代表某元素符号 请指出下列小写字母所代表的东西
R为非金属元素 最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm 则R元素的化合价为多少?
非金属元素R的最高正价含氧酸的化学式H3RO4,则R的气态氢化物的化学式为
线性代数求矩阵的秩设ABC为三个N阶矩阵,且|AB|不等于0,判断 结论R(ABC)=?R(A) ,R(ABC)=?R(
若圆的半径分别为R,r(R>r),圆心距为d,且有R平方+d平方-r平方=2Rd.判断两圆的位置关系
已知两圆的半径长分别为R和r,(R>r),圆心距为d,当d方+R方-r方=2dR时,试判断这2圆的位置关系?已知△A
R为1~18号元素中的一种非金属元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm,则此时R元素的化合价为 ___ ,
非金属元素R的原子最外层电子数为N,则这种元素的最高最低负化合价为
R元素为1~18号元素中的一种非金属元素,若其最高价氧化物的水化物的化学式为
某非金属元素R的化合价为+5价,在R和氧元素形成的化合物中,元素R与氧元素的质量比为31:40,试计算R的相对原子质量.
r的平方=2r【】判断
某非金属元素R最高价氧化物的化学式为R2O5,R与氢元素形成的气态氢化物中含氢化物17.6%.求: