1molO2在放电情况下,有30％转化为臭氧（O3）.则放电后所得混合气体对H2的相对密度是多少?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/28 05:31:58

30%O2转化为O3,则消耗了1*0.3=0.3mol的O2,还剩下1-0.3=0.7mol的O2
设生成了x的O3
3O2===2O3
3 2
0.3 x
3*x=0.3*2 ,x=0.2
反应后共有气体n(总)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol
反应前后气体总质量是不变的,总质量就是反应前O2的质量
所以反应后平均摩尔质量=总质量/总物质的量=1*32/0.9=35.56g/mol
相对密度与摩尔质量成正比,所以对H2的相对密度为
35.56/2=17.78

1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),则放电后所形成的混合气体对氢气的相对密度是（） 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2→2O3,如有30％O2转化O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是 A.1 1mol氧气在放电条件下,有30%转化为O3,则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是?答案为17.8 1mol氧气在放电的条件下,有30%转化为臭氧(O3),),则放电后所得混合气体在标准状况下的体积是（单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相 1mol氧气在放电条件下,有30％转化为臭氧（O₃）,则放电后混合气体对氢气的相对密度是（ 1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气对氢气的相对密度为： 1mol氧气在放电条件下发生下列反应：3O2生成(放电)生成2O3,如果30%氧气转化为臭氧,则放电后混合气体对氢气的相 3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析） 1molO2在放电条件下发生反应:3O2→2O3,若有30%的O2发生转化,则反应后O2与O3混合气实验室将氧气通过高压放电管来支取臭氧,（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔是多少?（2） 1mol氧气在放电条件下,有30%转化为臭氧,则放电后所含原子数为