Ca.P.Zn.Fe的作用都有哪些?

Ca.P.Zn.Fe的作用都有哪些?
最好涉及高中知识.

1.钙(Ca)是IIA族元素
2.化合价为0,+2;
3.与非金属反应:3Ca+N2==(加热)Ca3N2;
4.与水反应:Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2;
5.与酸反应:Ca+H(+)==Ca(2+)+H2;
6.与盐溶液反应:先与水反应.钙比镁更活泼.
7.钙元素符号Ca,银白色金属,原子序数20,原子量40.08,钙是碱土金属中活泼金属之一
8.纯金属的Ca新切开面色白而软,呈光亮的结晶
9.它硬度与铅相当,钙具有延展性,它既可以进行一般机械加工,也可用模压以及锤锻制成板材.
10.钙的熔点839±2℃,沸点1484℃.
11.钙是非常活泼的金属,在常温下能与空气中的氧和氮缓慢作用形成一层氧化物和氮化物.
12.钙在空气中受强热即燃烧而成砖红色火焰,生成氧化钙和氮化钙.
13.钙与冷水作用缓慢,与热水迅速反应置换出氢气
14.钙易与卤素、硫、氮化合,而在加热时,几乎能将所有的金属氧化物还原
15.钙几乎与各种酸均起反应
16.由于钙的活泼性,因此,钙的单质必须保存在充满惰性气体的密闭容器中.
17.钙广泛用于冶金、化工、医药、电器、能源等工业中.
18.在钢铁冶炼中,钙及其合金作为添加剂加入钢包中,可大大提高钢的质量.钢水包中加入钙,可有效地脱除钢中的氧、磷、硫等杂质,改善钢的微观结构.现在生产优质钢材普遍采用这种措施.
18.在有色冶炼中,钙是极好的还原剂,用钙可还原出很多难熔即高熔点金属以及稀土金属,如Sm、Nd等.
19.在化学工业中,钙用作聚氯乙烯的稳定剂,有机化学反应中的还原剂、有机溶剂的脱水剂等.
20.在医药工业中,钙用来生产维生素.
21.在能源工业中,钙用来制作钙电池,制作铅钙合金用于铅酸免维护蓄电池,用来还原铀的氟化物生产金属铀.
白磷 红磷
分子结构 P4正四面体型,分子晶体 结构复杂,分子晶体
颜色 白色蜡状固体 暗红色粉未
密度（g·cm-3） 1.82 2.34
溶解性 不溶于水,易溶于CS2 不溶于水,也不溶于CS2
毒性 剧毒 无毒
着火点 40℃,易自燃 240℃,可燃
还原性 易被氧化,发磷光 不易被氧化
保存 少量保存在水中 贮存在密闭瓶中
相互转化 隔绝空气条件下,白磷加热到260℃可转化为红磷,红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷.
约三分之二的磷用于磷肥.磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等.三聚磷酸盐用于合成洗涤剂.
（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）
（2）红磷（制安全火柴,农药）
磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一.无论动物还是植物体内都含磷,它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用.
锌的性质
锌是一种篮白色金属.密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃.在室温下,性较脆；100～150℃时,变软；超过200℃后,又变脆.
锌的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜,可阻止进一步氧化.当温度达到225℃后,锌氧化激烈.燃烧时,发出蓝绿色火焰.锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等.
锌的用途
由于锌在常温下表面易生成一层保护膜,所以锌最大的用途是用于镀锌工业.锌能和许多有色金属形成合金,其中锌与铝、铜等组成的合金,广泛用于压铸件.锌与铜、锡、铅组成的黄铜,用于机械制造业.含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照像制板和胶印印刷板等.锌与酸或强碱都能发生反应,放出氢气.锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的带谢等作用.锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料.氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业.

自然界中,多以硫化物状态存在.主要含锌矿物是闪锌矿.也有少量氧化矿,如菱锌矿,如菱锌矿和异极矿.
锌具有广泛的用途,主要用于电镀锌,合金制造,精密铸件的浇铸,电池工业以及锌的化合物和盐类.
铁是一种化学元素,它的化学符号是Fe,它的原子序数是26,是最常用的金属.它是过渡金属的一种.
性状
铁是有光泽的银白色金属,硬而有延展性,熔点为1535沸点3000,有很强的铁磁性,并有良好的可塑性和导热性.
名称由来
铁,IRON,源自iren,这是它的英文名字,符号Fe,由它的拉丁名ferrum而来.
分布
铁是地球上分布最广的金属之一.约占地壳质量的5.1%,居元素分布序列中的第四位,仅次于氧、硅和铝.
在自然界,游离态的铁只能从陨石中找到,分布在地壳中的 铁都以化合物的状态存在.铁的主要矿石有：赤铁矿Fe2O3,含铁量在50%~60%之间；磁铁矿Fe3O4,含铁量60%以上,有磁性,此外还有褐铁矿Fe2O3nH2O、菱铁矿FeCO3和黄铁矿FeS2,它们的含铁量低一些,但比较容易冶炼.我国的铁矿资源非常丰富,著名的产地有湖北大冶、东北鞍山等.
铁活泼,为强还原剂,化合价有0、+2、＋3、＋6,最重要的价态是+2和+3.在室温下,铁可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速度增大：
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
铁在干燥空气中很难跟氧气反应,但在潮湿空气中很容易腐蚀,若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快.铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子.与非氧化性稀酸反应,形成Fe2+并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成Fe2+和NH4NO3：
4Fe＋10HNO3(稀) 4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
在热的或较浓的硝酸中,生成Fe(NO3)3和氮的氧化物.在冷的浓硝酸或浓硫酸中,铁的表面形成一层致密的氧化薄膜而被钝化,贮运罐车的贮酸罐和蛋形升酸器就是利用这一性质来盛贮和输送浓酸.铁与氯气在加热时反应剧烈,也能与硫、磷、硅、碳直接化合.铁与氮气不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁(Fe2N).(参看铁、二价铁离子和三价铁离子的相互转化.)
铁的用途
它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁.铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）.还原铁粉大量用于冶金.
在我们的生活里,铁可以算得上是最有用、最价廉、最丰富、最重的金属了.工农业生产中,铁是最重要的基本结构材料,铁合金用途广泛；国防和战争更是钢铁的较量,钢铁的年产量代表一个国家的现代化水平.
对于人体,铁是不可缺少的微量元素.在十多种人体必需的微量元素中铁无论在重要性上还是在数量上,都属于首位.一个正常的成年人全身含有3g多铁,相当于一颗小铁钉的质量.人体血液中的血红蛋白就是铁的配合物,它具有固定氧和输送氧的功能.人体缺铁会引起贫血症.只要不偏食,不大出血,成年人一般不会缺铁.
所谓煤气中毒（一氧化碳中毒）,也是由于血红素中铁原子核心被一氧化碳气体分子紧紧地包围住,丧失了吸收氧分子的能力,使人窒息中毒而死亡.
铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂.如果一盆花缺少铁,花就会失去艳丽的颜色,失去那沁人肺腑的芳香,叶子也发黄枯萎.一般土壤中也含有不少铁的化合物.铁是土壤中的一个重要组分,其在土壤中的比例从小于1%至大于20%不等,平均是3.2% . 铁主要以铁氧化物的形式存在,其中既有二价又有三价铁, 大多数铁氧化物在土壤颗粒中以不同程度的微结晶形式存在.