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（2012•徐州模拟）通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 07:20:20
（2012•徐州模拟）通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
（1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ•mol-1
请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：______．
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为______．
（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．

①电解时，阳极的电极方程式______；
②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
（NH4）2S2O8+2H2O
  △  
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（2012•徐州模拟）通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1   ①
    H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ•mol-1②
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1    ③
则联氨与氧气反应的热化学方程式可用①-②×2-③：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-533.8kJ•mol-1
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-533.8kJ•mol-1；
（2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离出1个氢离子，其电离方程式为：H2O2⇌HO2-+H+；故答案为：H2O2⇌HO2-+H+；
（3）已知（NH4）2S2O8加热和水发生水解反应可得H2O2和（NH4）2SO4，根据原子守恒可得：（NH4）2S2O8+2H2O

  △  
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 H2O2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
故答案为：（NH4）2S2O8+2H2O

  △  
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 H2O2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
（4）在50～150s内，v=
△c
△t=
(1.2−0.4)×10−3mol/L
(150−50)s=8.0×10-6 mol/（L．s），故答案为：8.0×10-6；
（5）温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小，故答案为：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（6）通过图片知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
故答案为：反应速率趋向于零．
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