神马作文网研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 15:16:21
研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）
A. 0.448L
B. 2.240L
C. 2.016L
D. 无法确定
A. 0.448L
B. 2.240L
C. 2.016L
D. 无法确定
根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO4中Mn得到的电子总数，等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO4的物质的量n=
m
M═
6.32g
158g/mol=0.04mol，0.112LO2的物质的量=
V
Vm=
0.112L
22.4L/mol=0.005mol
得到的电子：KMnO4～5e-～Mn2+，K2MnO4～4e-～Mn2+，MnO2～2e-～Mn2+，
失去的电子：2Cl-～2e-～Cl2，2O～4e-～O2，
根据电子守恒计算：
n（KMnO4）×5e-=n（O2）×4e-+n（Cl2）×2e-
0.04mol×5e-=0.005mol×4e-+n（Cl2）×2e-
n（Cl2）=0.09mol
所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故选C．
m
M═
6.32g
158g/mol=0.04mol，0.112LO2的物质的量=
V
Vm=
0.112L
22.4L/mol=0.005mol
得到的电子：KMnO4～5e-～Mn2+，K2MnO4～4e-～Mn2+，MnO2～2e-～Mn2+，
失去的电子：2Cl-～2e-～Cl2，2O～4e-～O2，
根据电子守恒计算：
n（KMnO4）×5e-=n（O2）×4e-+n（Cl2）×2e-
0.04mol×5e-=0.005mol×4e-+n（Cl2）×2e-
n（Cl2）=0.09mol
所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故选C．
高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气的离子方程式
制FeCl3 用浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气后经过一系列洗气瓶和Fe粉反应制FeCl3
用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气,起氧化作用的元素是
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是
某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后,知道催化剂(MnO2)能改变化学反应速率.
既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得的是?
某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后
软锰矿和浓盐酸反应制氯气中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么
在没有浓盐酸的情况下,用什么代替他和二氧化锰反应制得氯气
元素的单质可由氧化活还原该产物的化合物来制得,
下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）