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常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 17:18:59
常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a
常温下下列说法正确的是( )
A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a mol/L,若a>7时,则该溶液的PH一定为14-a;
B.将PH=3和PH=5的H2SO4溶液等体积混合后,所得溶液的PH为4；
C.等体积PH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)
D.增大醋酸溶液的溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小.
常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a
选c,a加酸或碱都会影响水电离,ph可能是酸性可能是碱性,b显然扯淡,c混合后ph为7,d,kw只与温度有关
一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.N 常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是： 常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(％),该溶液的pH可能是（）. 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少 水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? 常温下,一定浓度的NaOH溶液中水电离的c(OH—)与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c(OH—)之比为10-7,则这两种 常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液.下列说法正确的是( ) 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,HCO3-能在甲溶液中大量共存吗,甲能与A L 常温时,在由水电离出的c(H+)*C(OH-)=10^-14的溶液中一定大量共存的一组是 A Fe2+ Na+ NO3- 12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是( ) 　　A．两种溶液