用20ml10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,若不考虑HCI的挥发,则被氧化的HCI的物质的量为()
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCI(浓)===(加热)MnCI2+Cl
若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量
用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).被氧化的HCL的物质的
一次实验中,用浓盐酸80L,其密度为1.19g·cm-3,HCI的质量分数为0.365,跟MnO2恰好完全反应,产生了5
计算HCI的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的盐酸中HCI的物质的量浓度是多少?
实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L
C:质量分数为37%的浓盐酸,密度是1.19g|cm,求盐酸中的hci的物质的量的浓度?
1、实验室用100mL 12mol·L-1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气,被氧化的氯化氢物质的量为\x05( )