碳酸有两个电离常数 K1 K2 ,当碳酸的电离平衡正向移动时,K1,K2 均相应增大哪里错了?
碳酸电离常数k1,k2,改变条件使k1减小,k2一定减小.为什么?
关于电离平衡常数,碳酸 k1=4.30*10的负七次方 k2=5.61*10的负十一次方 第一级电离电力平衡常数表达式k
路易斯酸碱46,某一元酸溶于碳酸钠溶液但不溶于碳酸氢钠.已知碳酸钠电离常数K1,K2(k1>k2).则这种酸电离常
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数
【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为:碳酸K1=
当k1=k2
求k1,k2的值,有过程
已知HClO的电离常数(3.0×10的负8次方)介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO
H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA
稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2
已知a,b为两个不共线的非零向量,若有实数k1,k2,使k1向量a+k2向量b=0则k1=
7)若有定义语句:int k1=10,k2=20;,执行表达式(k1=k1>k2)&&(k2=k2>k1)后,k1和k2