关于乙烯分子乙烯分子中有5个西格玛键,一个π键,它们分别是C—H之间是sp2形成的西格玛键,C—C之间是未参加杂化的2P
乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键
在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化
乙烯分子内部的C=C键为什么是sp2杂化
8. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( ) A.杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.杂
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )
为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的
碳原子的杂化问题书上说:在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个
乙烯的 分子中C H元素的质量比为2:
乙烯分子中的2种共价键 是如何形成的 通过什么杂化轨道等
下列关于乙烯和乙烯的说法,不正确的是( )A 乙烯属于不饱和链烃,乙烯属于饱和链烃 B乙烯分子中所有原子都
下列说法不正确的是:( ) A.乙烯分子为碳原子为SP2杂化,共有5个σ键,1个π键.B.丙烷分子中碳原子
在甲烷中,C为-4价,氢为正1价,所以C的吸引能力强于氢,所以它们之间形成的是极性键,但是为什么说甲烷是非极性分子呢.这