谁会这道题：T℃下的溶液中,c(H

T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=1 已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的 常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降 在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1， 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH-）=10-26，则下列各组离子在该溶液中 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H） 常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N