CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol,下列热化学方程
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 10:27:05
CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol,下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.31kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+175.3kJ/mol
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221 kJ/mol
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.31kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+175.3kJ/mol
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221 kJ/mol
(1)CH4(g)、H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1和110.5kJ/mol,表示这三种物质燃烧热的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1;
H2(g)+
1
2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1;
CO(g)+
1
2O2(g)═CO2(g)△H=-110.5kJ•mol-1;
分析选项可知
A、生成水是气体不是稳定氧化物,故A错误;
B、不符合1mol可燃物燃烧发出热量,故B错误;
C、一氧化碳燃烧过程是放热反应,故C错误;
D、依据燃烧热热化学方程式:CO(g)+
1
2O2(g)═CO2(g)△H=-110.5kJ•mol-1 ,得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221 kJ/mol,故D正确;
故选D.
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1;
H2(g)+
1
2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1;
CO(g)+
1
2O2(g)═CO2(g)△H=-110.5kJ•mol-1;
分析选项可知
A、生成水是气体不是稳定氧化物,故A错误;
B、不符合1mol可燃物燃烧发出热量,故B错误;
C、一氧化碳燃烧过程是放热反应,故C错误;
D、依据燃烧热热化学方程式:CO(g)+
1
2O2(g)═CO2(g)△H=-110.5kJ•mol-1 ,得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221 kJ/mol,故D正确;
故选D.
已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365
已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ;
已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L
已知H2的燃烧热为-285.8kJ╱mol,CO的燃烧热为-283.0kJ╱mol,甲醇(CH3OH)的燃烧热为-726
二诊化学7题请教: 7.已知:①CH4,H2的燃烧热分别为-890KJ/mol,-286 KJ/mol,②H2O(1)=
已知CH4(g)的燃烧热为890kJ/mol
已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol,
氢气燃烧热为,285.8kj'mol .请问氢气燃烧的热化学方程式怎么写!
已知H2(g)\C2H4(g)和C2H5OH(I)的燃烧热分别是-285.8kj.mol^-1\-1411.0kj.mo
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2(g)=H2(l),△H=-0.9KJ/mol;O2(g)=O2(l),
铜的燃烧热是多少?KJ/mol