混合溶液的量浓度问题有一瓶（约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 07:13:58

混合溶液的量浓度问题
有一瓶（约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到2.33g沉淀.滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应,共用去35.00ml碱液时恰好中和.
求混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
生成的硫酸钡的物质的量是2.33/233=0.01mol
所以可以得到硫酸根的量是0.01mol
所以硫酸的物质的量是0.01mol
碱的中和直接用离子算
硫酸电离出来的H+是0.02mol
总共消耗了NaOH是0.035*2=0.07mol
即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供
所以硝酸的物质的量是0.05mol
浓度[H2SO4]=0.01/0.1=0.1mol/L
[HNO3]=0.05/0.1=0.5mol/L

①.有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、有一硝酸和硫酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,过滤 25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干, （2011•西安模拟）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 o有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的Bacl2溶液,过滤洗涤.烘干后得到0.466g沉淀；化学量浓度计算题.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化钡溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干称得重 100ml某硝酸和硫酸混合溶液中,加入50ml的物质的量浓度为4mol/L的NaOH溶液将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为? 将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol 有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤烘干后,得到9.32g沉淀；