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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 21:13:54

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解题思路： 根据铁与浓硫酸反应，开始体现浓硫酸的强氧化性，浓硫酸被还原成SO2，随着硫酸浓度的下降，硫酸中的H+体现氧化性，生成H2，据此分析。
解题过程：
（1）2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，用甲中高锰酸钾溶液（或NaOH溶液）除去二氧化硫气体，再在乙中用高锰酸钾酸性溶液（或品红）检验二氧化硫是否除尽；随着硫酸浓度的下降，变成了稀硫酸，稀硫酸中H+体现氧化性，被Fe还原成H2，铁与浓硫酸在加热条件下反应生成产物中可能为铁离子或亚铁离子，所以提出的假设有三种情况：假设Ⅰ：只含有Fe3+，假设Ⅱ：只含有Fe2+；假设Ⅲ：同时含有Fe2+和Fe3+
假设2：仅有Fe2+（2）检验溶液中是否含有铁离子、可用淀粉——KI溶液，变蓝色，含有Fe3+，检验亚铁离子，可以使用高锰酸钾褪色，则含有Fe3+，结论1：（2）（3），结论2：（1）（4）结论3：（1）（3）
最终答案：见解析
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