对于反应前后气体化学计量数不变的反应增大压强平衡不移动,但为什么还可以提高转化率

化学中,可逆反应,反应前后气体体积不变的反应,改变压强,平衡不移动,但气体浓度改变,这是为什么? 对于两边气体系数相同的反应增大压强平衡为什么不移动 对于反应前后化学计量数的和相等的反应 不论如何改变生成物得浓度 平衡转化率都不变.这是个可逆反应,求说明. 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的 对有气体参加且反应前后气体的化学计量数之和相等的反应,若同等地改变各物质的浓度,平衡不移动. 增大压强 反应向化学计量数小的方向移动 为什么 对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率如何变化? 反应前后气体的计量数之和不变的化学反应,那增大压强,化学平衡怎么变化,还有正逆反应速率为什么都增加 对于二氧化硫催化氧化反应 请用平衡移动原理来解释：为什么降低温度和增大压强有利于提高转化率? 压强对化学平衡的影响压强增大 反应向气体反应计量数和小的方向移动 压强减小 反应向气体反应计量数和大的方向移动为什么？ 为什么反应前后气体体积不变,然后改变压强平衡也不会移动 化学反应前后化学计量系数相等时,为什么增大压强不会使其平衡移动?