核外电子的运动特征（高中化学必修2）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 14:50:17

核外电子的运动特征（高中化学必修2）
我想问下核外电子的速度、轨道、位置、轨迹特征分别是什么?
我们现在在自己预习,这些东西书上都没有.
顺便问下同位素和同素异形体的异同点?
格式如下：
同位素同素异形体
研究对象：
相同点：
不同点：
有没有更详细的……
比如说速度我在别处看到可以近似等于是3×10^8M/S
还有那个“测不准原理”什么玩意= =

核外电子的运动速度接近光速."轨道"可以用四个量子数来表征,分别是主量子数,决定了电子的能级,角量子数,决定了电子云的形状磁量子数决定了在Z方向上角动量的大小和自旋量子数,决定了自旋的方向.
核外电子运动遵循不确定度关系,也就是以前翻译的测不准原理,不能同时确定其位置和速度.这个是自然规律,所以说你想问的电子的速度,没人能回答你,包括上帝.同一个原子中不可能有四个量子数完全相同的电子,每一个电子都有自己的一套量子数.也就是说四个量子数决定了原子中每一个电子的"轨道".
其实你到大学以后就会知道,电子没有固定的运动轨迹,只能用统计学来考察其分部规律.你所想像的电子的轨迹其实并不是电子真实运动的轨迹,而是电子在一定时间内在空间内分布的几率密度.
同素异形体是同种元素的不同单质,比如白磷和红磷同位素是相同元素的不同原子,比如同是氢元素的1H氕,2D氘.要清楚的概念是,元素种类是由质子数决定的.而原子的种类是由质子和中子同时决定的.所以氕和氘都是氢元素的原子(质子相同),它们之间互为同位素(中子不同).
从研究对象上来说,同素异形体研究的是宏观上的物质,是单质.
同位素是微观层面上的粒子,是原子.
至于相同和不同,我刚刚已经分析了,希望你抓住基本概念.

高中化学必修2有机混合气体的计算谁会?1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道,这与宏观物体运动轨道的含义相同.（） 2、在多电子原子中,核外电子的能级核外电子运动的特点（）运动,（）运动,无轨道,有（）高中化学开课方案（武汉市）.高中化学课本有必修1、必修2,选修有1-5,每学期教学是如何安排进度的. 高中化学必修一的公式高中化学必修一的知识点高中化学原子核外电子排布高中化学必修1必修2知识点高中化学必修2 全部化学方程式? 高中化学必修2竞赛书高中化学必修2有机化合物总结高中化学必修2知识点归纳