化学 CaCO3+2HCN====CaCN2+CO+H2+CO2 判断氧化剂还原剂. 怎么确定
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/22 12:49:20
化学 CaCO3+2HCN====CaCN2+CO+H2+CO2 判断氧化剂还原剂. 怎么确定
是哪个C化合价变,怎么知道N化合价不变?
是哪个C化合价变,怎么知道N化合价不变?
-------------------------------...+1+2-3 +4 –3 +2 0
正确标出化合价CaCO3+2H C N = Ca C N2 + CO + H2+CO2.
价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物;
价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物
N元素化合价不变,
生成物CO2中碳元素来自碳酸钙,它的化合价没有发生变化.
生成物CO中碳元素来自HCN,C的化合价没有发生变化.
HCN中的H原子得电子由+1价变为0价(2个H原子),得到H2
HCN中的C原子失电子,由+2价变为+4价(1个C原子),得到CaCN2
所以,氧化剂HCN,还原剂HCN,氧化产物CaCN2,还原产物H2
再问: 你咋知道N是-3价
再答: 构H-C≡N,吸电子能力N>C>H,所以碳氮三键的电子偏向氮,把电子指定给氮氮就得到了3个电子,为-3价,碳在这部分为+3;碳氢单键的电子偏向碳,电子指定给碳碳就得到了1个电子,这部分碳显-1;氢就为+1。碳两部分加起来,+3+(-1)=+2,就是+2价。
再问: 那CaCN2里的C怎么变了,N却没变?
再答: CaCN2里的C是被HCN中的H氧化了.而吸电子能力N>C>H,所以N是最不容易被氧化的.
正确标出化合价CaCO3+2H C N = Ca C N2 + CO + H2+CO2.
价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物;
价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物
N元素化合价不变,
生成物CO2中碳元素来自碳酸钙,它的化合价没有发生变化.
生成物CO中碳元素来自HCN,C的化合价没有发生变化.
HCN中的H原子得电子由+1价变为0价(2个H原子),得到H2
HCN中的C原子失电子,由+2价变为+4价(1个C原子),得到CaCN2
所以,氧化剂HCN,还原剂HCN,氧化产物CaCN2,还原产物H2
再问: 你咋知道N是-3价
再答: 构H-C≡N,吸电子能力N>C>H,所以碳氮三键的电子偏向氮,把电子指定给氮氮就得到了3个电子,为-3价,碳在这部分为+3;碳氢单键的电子偏向碳,电子指定给碳碳就得到了1个电子,这部分碳显-1;氢就为+1。碳两部分加起来,+3+(-1)=+2,就是+2价。
再问: 那CaCN2里的C怎么变了,N却没变?
再答: CaCN2里的C是被HCN中的H氧化了.而吸电子能力N>C>H,所以N是最不容易被氧化的.
CaCO3+2HCN====CaCN2+CO+H2+CO中得失电子情况
例题1:制备氰化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑,在反应
怎么判断还原剂氧化剂Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O谁是还原剂,谁是氧化剂,
2NO+2CO(催化剂)=N2+2CO2 还原剂氧化剂各是什么.
2co+02=2co2中的氧化剂和还原剂是什么
2CO+2NO=N2+2CO2,此反应中2CO是 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂
怎样快速判断氧化剂还原剂 例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 到底谁是氧化剂还原剂氧
CO2==CO+O2氧化还原反应?哪个是氧化剂、哪个是还原剂?
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
CO+H2O=CO2+H2
氧化剂和还原剂质量比在SIO2+3C=SIC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比是?
在氧化还原反应H2O+C = CO+H2↑中 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物分别是什么