神马作文网化学平衡(化学平衡中的等效平衡问题)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 06:09:14
在学等效平衡这一节时，老师主要讲了两种题型 1:反应前后气体体积数不相等的可逆反应，在恒温恒容的密闭容器中， 若能通过换算可以得到初始加入的各个同种物质（或换算成方程式同一边物质）的物质的量相等时， 则达到平衡时两平衡必然互为等效，亦即同一平衡。 2:反应前后气体体积不相等的可逆反应，在恒温恒亚容积可变的密闭容器里， 初始加入物质之间（或换算成方程式同一边物质）物质的量比值相等时， 则达到平衡时两平衡必然互为等效，亦即同一平衡。 我想问，这两类题的主要不同是反应前后的体积数，还是密闭容器的类型。 为什么题型2只要物质的量比值相等就可达等效平衡，而题型1却需要物质的量相等才可与原平衡成为等效平衡。 请老师详细解答，谢谢您
解题思路： 属于常考内容，必须理解的内容。 常用建模法解决此类问题。
解题过程：
首先理解等效的含义：是效果相同，或说结果一样；至于达到平衡的过程如何，是从反应物开始还是从省城物开始，不必关心。
第二等效平衡的判断：只要统一化学反应形成的两个平衡状态中，同一物质的百分含量相同即可认为是等效，就可以用此原理解决。
第三等效平衡分类：我分成三类。
1、同温同体积下（这是条件），对于任何可逆反应，只要将两次投入的物料极限转化成反应物或生成物对应相等，平衡时，各个量就会对应相等，包括各物质的物质的量，浓度，百分含量，有颜色物质的颜色，气体的总物质的量，密度，平均分子量。
例如：合成氨的反应N2+3H2=2NH3，如加入1molN2和3molH2，达平衡时，N2为0.5，H2为1.5，NH3为1的话，达到平衡的过程中肯定经过物质的量分别为的N2为0.9，H2为2.7，NH3为0.2的中间过程，则得到结论：如果从这个中间过程加，也会达到相同的平衡态。
2、同温同压下（这是条件），对于任何可逆反应，只要将两次投入的物料极限转化成反应物或生成物对应成比例，平衡时，某些量就会对应相等，包括浓度，百分含量，有颜色物质的颜色，密度，平均分子量。而某些量将成比例，包括各物质的物质的量，气体的总物质的量，容器中气体的总体积。
例如：合成氨的反应N2+3H2=2NH3，如加入1molN2和3molH2，达平衡时，体积为1L，N2为0.5，H2为1.5，NH3为1的话，如果想另一容器中加入2molN2和6molH2，达平衡时，体积为2L，N2为1，H2为3，NH3为2，因为第二次的投料中仍为1：3，而且第二次投的总料是第一次的2倍，所以平衡时容器体积也是2倍的关系。可以认为在两个相同容器中都分别加1、3，平衡时在把两个容器对接在一起。
3、同温同体积下（这是条件），对于任何体积差为零的可逆反应，只要将两次投入的物料极限转化成反应物或生成物对应成比例，平衡时，某些量就会对应相等，包括百分含量，平均分子量。而某些量将成比例，包括各物质的物质的量，气体的总物质的量，浓度，密度。
比如可以先建立物料成比例的同温同压下的等效，然后压缩气体到原来体积，对于此类反应平衡不移动。百分含量未变，但因体积减小，浓度变化了。若仍有不明白的联系QQ：315717646注明用户名
最终答案：略
解题过程：
首先理解等效的含义：是效果相同，或说结果一样；至于达到平衡的过程如何，是从反应物开始还是从省城物开始，不必关心。
第二等效平衡的判断：只要统一化学反应形成的两个平衡状态中，同一物质的百分含量相同即可认为是等效，就可以用此原理解决。
第三等效平衡分类：我分成三类。
1、同温同体积下（这是条件），对于任何可逆反应，只要将两次投入的物料极限转化成反应物或生成物对应相等，平衡时，各个量就会对应相等，包括各物质的物质的量，浓度，百分含量，有颜色物质的颜色，气体的总物质的量，密度，平均分子量。
例如：合成氨的反应N2+3H2=2NH3，如加入1molN2和3molH2，达平衡时，N2为0.5，H2为1.5，NH3为1的话，达到平衡的过程中肯定经过物质的量分别为的N2为0.9，H2为2.7，NH3为0.2的中间过程，则得到结论：如果从这个中间过程加，也会达到相同的平衡态。
2、同温同压下（这是条件），对于任何可逆反应，只要将两次投入的物料极限转化成反应物或生成物对应成比例，平衡时，某些量就会对应相等，包括浓度，百分含量，有颜色物质的颜色，密度，平均分子量。而某些量将成比例，包括各物质的物质的量，气体的总物质的量，容器中气体的总体积。
例如：合成氨的反应N2+3H2=2NH3，如加入1molN2和3molH2，达平衡时，体积为1L，N2为0.5，H2为1.5，NH3为1的话，如果想另一容器中加入2molN2和6molH2，达平衡时，体积为2L，N2为1，H2为3，NH3为2，因为第二次的投料中仍为1：3，而且第二次投的总料是第一次的2倍，所以平衡时容器体积也是2倍的关系。可以认为在两个相同容器中都分别加1、3，平衡时在把两个容器对接在一起。
3、同温同体积下（这是条件），对于任何体积差为零的可逆反应，只要将两次投入的物料极限转化成反应物或生成物对应成比例，平衡时，某些量就会对应相等，包括百分含量，平均分子量。而某些量将成比例，包括各物质的物质的量，气体的总物质的量，浓度，密度。
比如可以先建立物料成比例的同温同压下的等效，然后压缩气体到原来体积，对于此类反应平衡不移动。百分含量未变，但因体积减小，浓度变化了。若仍有不明白的联系QQ：315717646注明用户名
最终答案：略