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已知反应:Kclo3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,求出被氧化和未被氧化的HCL的质量之比.

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 23:02:52
已知反应:Kclo3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,求出被氧化和未被氧化的HCL的质量之比.
具体过程或者解题思路.
已知反应:Kclo3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,求出被氧化和未被氧化的HCL的质量之比.
被氧化的HCl：未被氧化的HCl=5:1
【解析】
该反应为归中反应,即高价态元素和低价态元素的反应,产物的化合价于两者之间.（而不是相互跨越）
也就是说,在这个反应中：
氧化剂KClO3中的+5价Cl被还原为Cl2(0价)
而还原剂HCl中-1价的Cl被氧化为Cl2(0价)
所以,在生成的3个Cl2中,有1个Cl原子由KClO3提供,剩余5个由HCl提供.
所以6个HCl中,有5个被氧化为Cl2,剩余一个在KCl那里.
【易错情况】
并非KClO3被还原为KCl
1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为? KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为 在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为（　　） 在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为? KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 请详细说明 已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl 【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比 已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（　　） 根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化