前提2no2-+2h+=nh+nh2+h2o,1molnano2在酸性条件下反应生成no和no2,转移电子多少

3NO2+H2O=2HNO3+NO这个反应中,NO2的电子转移数为多少摩尔? 3NO2+H2O = 2HNO3+NO.若有6mol no2 参与反应,有 mol电子转移 No2与水反应生成1Mol No.则转移2Mol电子对吗 3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少 Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平 反应中1mol还原剂失去多少mol电子? （要有过程）在一定条件下,NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O,反应方程式如下： NO2与H2O反应电子转移 (1/2)Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2与NO的物 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1： 在NO2和H2O反应中,NO2 Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质 已知V（NO2)/V(O2)＞4,且涉及反应3NO2 + H2O == 2HNO3 +NO和4NO2+O2+2H2O=4