神马作文网在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 10:04:05
在碳酸钠溶液中,为什么碳酸氢根浓度大于氢离子浓度?
不要用纯思维分析，思维分析不一定正确，请用恒等式，不等式，物料守恒.
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因为碳酸氢根继续水解很少,由于碳酸钠溶液呈碱性,所以氢离子浓度小于10^-7,碳酸氢根应大于氢离子浓度.
碳酸钠在水中发生离
Na2CO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解,使溶液呈碱性：
CO32-＋H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
即：∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-],
[OH-]＞[ H+]
∴ [HCO3-]＞[ H+]
也可以这么说,溶液中还存在着水的电离平衡：
H2O=H++OH- K=10-14 （25℃时）
由于溶液呈碱性,溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
例如,25℃时,假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
碳酸钠在水中发生离
Na2CO3=2Na++ CO32-
CO32-发生水解,使溶液呈碱性：
CO32-＋H2O= HCO3-+OH-
CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
即：∵ [CO32-]≈[HCO3-]≈[OH-],
[OH-]＞[ H+]
∴ [HCO3-]＞[ H+]
也可以这么说,溶液中还存在着水的电离平衡：
H2O=H++OH- K=10-14 （25℃时）
由于溶液呈碱性,溶液中的OH-大大抑制了水的电离反应,使溶液中的H+浓度很低,而溶液中存在着大量的HCO3-,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
例如,25℃时,假设碳酸钠的浓度为10-3mol/L,则溶液中[HCO3-]和[OH-]亦为10-3mol/L,而此溶液的H+只有10-11mol/L,因此碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度.
碳酸钠溶液中为什么氢氧根浓度大于碳酸氢根大于氢离子
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为什么在碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根离子浓度
碳酸氢钠溶液中为什么 碳酸 的浓度大于氢离子浓度 我怎么认为都是碳酸浓度小于氢离子浓度啊
【高中化学离子浓度比较】在碳酸钠溶液中,碳酸氢根和氢离子的浓度谁大?
请问为什么碳酸氢纳溶液中氢离子浓度比碳酸根离子浓度大?
碳酸钠溶液中氢离子与碳酸氢根离子的浓度谁大?
水解中离子浓度的判断na2co3溶液中na离子浓度大于碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度
碳酸氢根电离出碳酸根的程度小 ,那么碳酸钠溶液中为什么碳酸根离子的浓度大于碳酸氢根?
同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,为什么碳酸根浓度比碳酸氢根小?
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如何比较碳酸钠溶液中碳酸氢根离子和氢离子的浓度大小?请说得详细些,