在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋 酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比 较,下列数值前者大于后者

在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋 酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比 较,下列数值前者大于后者的是（） 2013-01-29 分享 A.CH3COOH的物质的量 B.电离程度 C.中和时所需的NaOH的量

第一个是0.01的浓度,第二个是0.1的浓度,所谓越稀越电离,所以第一个所剩的醋酸分子要少,电离度是指电离程度,前者大于后者.而又由于两者不论是怎么样,加强碱进来最后都会转换成醋酸钠,所以两者消耗的氢氧化钠一样,所以我觉得选b
再问： 题干告诉体积有什么作用啊
再答： 拿来判断c选项的
再问： 怎么判断
再答： 首先，楼主先想清楚这个，就好办了。虽然前者中的醋酸分子在溶液中所占很小，然后第二个溶液分子占的比较多，但是两者是加的强碱，强碱将醋酸电离出的氢离子反应掉，根据电离平衡，醋酸分子会不停向正方向进行电离出氢离子，而又不停加碱最后中和掉。

如果这个想通了的话，楼主就可以明白了，两者虽然体积，浓度不同，但是其实本质上能有的氢离子的物质的量是一样的

如果楼主还有什么不懂的情继续追问(^_^)
再问： 怎么判断H+的浓度
再答： 在加强碱的时候氢离子是个动态变化，第一个溶液，体积100，浓度0.01，最多能电离出的氢离子就是0.001mol
第二个溶液体积10，浓度0.1，最多能电离出0.001mol的氢离子。

楼主是不是认为这两者电离程度都不同，怎么判断。
其实氢氧根会和氢离子结合，消耗了氢离子，导致原本溶液中的醋酸分子继续电离(氢离子减少，向正向进行)，一直加碱，一直电离，那最多能电离出多少呢？那就是我们刚刚算的那个值
再问： 0.001吗
再答： 嗯
再问： 意思就是两者电离氢离子浓度相等？
再答： 准确的说，是在这最后过程中，被中和的氢离子浓度相同，起始时的浓度不同
再问： 那起始怎么判断呢
再答： a选项怎么判断，那么这个就怎么判断，因为氢离子是和醋酸根离子一起电离出来的
再问： 起始前者电离的氢离子大于后者电离的氢离子对吗
再答： 楼主还是挺聪明的嘛。对
再问： 呵呵，，，谢谢，老师讲这部分我没听懂，马上半期了，必须自己下功夫
再问： 我盐类水解这部分不懂，以后还可以问你吗
再答： 嗯，可以
再答： 我是高三学生，马上高考，对化学和数学这一块还是蛮熟悉的，毕竟拉分的科目
再问： 嘿嘿，，，谢谢！
再问： 呵呵，，学长好，我好二的
再答： 高中化学的四大平衡，反应，电离，溶解，水解。都是最重要的，其中水解最抽象，反应最重要。
再答： 呵呵，哪有，加油吧，明年的今天你也会和我一样，对这些非常熟悉的
再问：
再问： 有时间帮我讲讲哦
再答： A与D选项吗？
再答： CD选项？
再问： 嗯
再答： 额我觉得那道题选A
再答： 首先1.2两条曲线是判断对了的，所以B选项可以排除，A中由于bc都是强酸的变化曲线，所以不考虑电离平衡的变化，所以b点的浓度大于c点浓度，导电能力b强，C中水的离子积是常量，只受温度的影响，D中由于醋酸在稀释时还会电离出一部分氢离子，所以应该是盐酸小于醋酸
再答： 喔，导电能力是离子浓度决定的
再问： A不是越稀越电离
再问： A不是越稀越电离吗
再答： 的确是越稀越电离，但是记住，这些平衡只是阻碍他们的变化，这里是溶液有变稀的趋势，虽然在电离，但是却不能完全阻止这种变化。

况且a是盐酸啊，盐酸是不考虑其电离平衡的
再问： 哦，只针对弱酸弱碱
再答： 嗯，强酸强碱是完全电离，不考虑电离平衡
再问： 嘿嘿，，懂了，谢谢
再问： 学长，还可不可以给我讲讲D选择啊
再答： 我觉得直接比较ph就可以得出应该是小于
再问： 但是我觉得这种方法比较片面
再问： 我觉得并不是所有的题都能这样解，还是要弄清本质的
再答： 其实它的那个d选项我觉得交代的有点不明确，我只是普遍的比较酸的浓度
再问： 好吧，可以理解