(2011•山西模拟)甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等,也是世界卫生组织(WHO)确认
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 04:17:22
(2011•山西模拟)甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等,也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一.据中国室内环境监测工作委员会调查统计,中国新装家庭甲醛超标60%以上.我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3.
(1)下列说法或做法不合理的是______.(填字母)
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂〕.
用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是______.(填字母)
a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl
(3)工业制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15K下测定):
反应I:
CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反应II:
CH3OH(g)+
(1)下列说法或做法不合理的是______.(填字母)
a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体)
(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂〕.
用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是______.(填字母)
a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl
(3)工业制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15K下测定):
反应I:
CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反应II:
CH3OH(g)+
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(1)a、甲醛有毒,同时可以使蛋白质变性,影响蛋白质的质量,故a错误.
b、装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质,如不通风就直接入住会给人体带来较大危害,故b正确;
c、HCHO中的中碳氧双键与NaHSO3发生加成反应,故C正确;
d、甲醛能能动物标本中的蛋白质发生变性,破坏蛋白质的结构,避免动物标本的腐烂,故d正确;
故选:a
(2)因HCO3-也可与NaOH标准溶液反应,消耗NaOH标准溶液,使得测定结果偏高,故选:a;
(3)①因原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比,反应I的原子利用率为
30
32×100%=93.7%,反应II的原子利用率为
30
48×100%=62.5%;平衡常数越大越有利于反应的进行;故答案为:I;II;
②因反应放热,△H<0,熵值增大,△S>0,所以△G=△H-T•△S一定小于0,反应自发,故选:c;
③因温度升高,反应I向正向移动,平衡常数增大,反应II逆向移动,平衡常数减小,故答案为:II;
(4)恰好反应进行完,酸性KMnO4溶液颜色褪去;
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
4 5
5×10-3 L×1.00×10-4mol/L n
n=6.25×10-7mol
则HCHO的质量为6.25×10-7mol×30g/mol=1.5×10-5g=1.875×10-2mg,空气的体积为50L=0.05m3,室内空气中甲醛的浓度
1.875×10-2mg
0.05m3=0.375 mg/m3,故答案为:酸性KMnO4溶液颜色突然褪去;0.375.
b、装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质,如不通风就直接入住会给人体带来较大危害,故b正确;
c、HCHO中的中碳氧双键与NaHSO3发生加成反应,故C正确;
d、甲醛能能动物标本中的蛋白质发生变性,破坏蛋白质的结构,避免动物标本的腐烂,故d正确;
故选:a
(2)因HCO3-也可与NaOH标准溶液反应,消耗NaOH标准溶液,使得测定结果偏高,故选:a;
(3)①因原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比,反应I的原子利用率为
30
32×100%=93.7%,反应II的原子利用率为
30
48×100%=62.5%;平衡常数越大越有利于反应的进行;故答案为:I;II;
②因反应放热,△H<0,熵值增大,△S>0,所以△G=△H-T•△S一定小于0,反应自发,故选:c;
③因温度升高,反应I向正向移动,平衡常数增大,反应II逆向移动,平衡常数减小,故答案为:II;
(4)恰好反应进行完,酸性KMnO4溶液颜色褪去;
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
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5×10-3 L×1.00×10-4mol/L n
n=6.25×10-7mol
则HCHO的质量为6.25×10-7mol×30g/mol=1.5×10-5g=1.875×10-2mg,空气的体积为50L=0.05m3,室内空气中甲醛的浓度
1.875×10-2mg
0.05m3=0.375 mg/m3,故答案为:酸性KMnO4溶液颜色突然褪去;0.375.
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(2014•山西模拟)
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